Общая характеристика

Физические свойства.

HCl-Соляная -Cl-соляная

Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый).

H I-Йодная -I-йодная

Ц-разный

H F-Фторная -F-фторная В
–Не пробуют

HBr-Бромная -Br-бромная

З – Нет.

Н2S-Cероводородная =S-сероводородная

Растворимость в H2O – растворимая (Н2SiO3-нерасворимая)
НNO3-Азотная -NO3-азотная

НSO3-Cернистая =SO3-сернистая

Н2SO4-Cерная =SO4-серная

H2SiO3-Кремниевая =SiO3-кремниевая

Н3РО4-Фосфорная (PO4-фосфорная

Н2СО3-Угольная -CO3-угольная

(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.НХ)

(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты
НХКО

Классификация (О)

Химические свойства
Кислородсодержащие
Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов
HNO3;H2SO3;H2SO4;H2SiO3;H2CO3;H3PO4.
HCl;HI;HF;HBr;H2S. фф(безцветный) фф(не изменяется)

Кислоты (Н)

Н мо (оранжевый) мо (красный)
Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный)
HCl;HI;HF;HBr;HNO3. двухосновные

H3PO4 2.Реагирует с металлами (до Н)

H2S;H2SO3;H2SO4;
НХКО+Ме=МеКО+Н2(

H2SiO3;H2CO3.

2НСl+Zn=ZnCl2+H2(

Получение.

3.HXKO+MeO=MeKO+H2O неМеО+Н2О=НХКО Н2+неМЕ=НХКО НХКО+соль=НХКО+соль
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

Н2+I2=2HI сильные кислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная

(H2SO4;HCl;HNO3;H3PO4) 4.с
Ме(ОН)Х

H2SO4+BaCl2=BaSO4(+2HCl НХКО+Ме(ОН)Х=МеХКО+Н2О

НИЙТРОЛИЗАЦИЯ