Решебник
разноуровневых заданий по химии для дифференцированного контроля знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем относительную плотность |
|О2 | |
| | |
|Д(Н2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность кислорода по водороду 16. |
2.
|Дано: |1. Определяем массовую долю оксигена в воде |
|Н2О | |
| | |
| | или 87% |
|W(O) — ? | |
|Ответ: |массовая доля оксигена в воде 87%. |
3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О – один атом оксигена.
10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
Второй уровень
5.
|Дано: | |
|?(N2)=5 моль |Определяем число молекул азота |
| | |
| | |
| |Определяем число атомов нитрогена |
| | |
|N(N2) — ? | |
|N(N) — ? | |
|Ответ: |в 5 моль азота содержится 30?1023 молекул азота и 60?1023 атомов|
| |нитрогена. |
6.
|Дано: | х 16кг |
|m(Cu)=16 кг |CuO + H2 = Cu + H2O |
| |1 кмоль 1 кмоль |
| |80кг/моль 64кг/моль |
| |80кг 64кг |
| |Определяем массу купрум (II) оксида |
| |х:80кг=16кг:64кг |
| | |
| | |
|m(CuO) — ? | |
|Ответ: |для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. |
7.
|Дано: |2H2+O2=2H2O |
|V(H2)=16л |1. Определяем объем кислорода |
| |V(H2):V(O2)=2:1=16л:х |
| | |
|V(O2) — ? | |
|Ответ: |на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. |
Третий уровень
8. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
9.
|Дано: |1. Определяем относительную молекулярную массу озона |
|Д(О2)=1,5 | |
| |Mr(озона)=Д(О2)?Mr(O2) |
| |Mr(озона)=1,5?32=48 |
| |Определяем формулу озона |
| |16 – 1 атом |
| |48 – х атомов |
| | |
|Формула | |
|озона — ? | |
|Ответ: |формула озона – О3. |
10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.
Вариант 2
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: | |
|CaCO3 |Определяем массовую долю кальция |
| | или 40% |
|W(Ca) — ? | |
|Ответ: |массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. |
2.
|Дано: |Определяем количество вещества водорода |
|N(H2)=24?1023| |
|молекул | |
|?(H2) — ? | |
|Ответ: |количество вещества водорода – 4моль. |
3.
|Дано: |Определяем Mr(в-ва) |
|Д(Н2)=8 | |
| |Mr(в-ва)=Д(Н2)?Mr(H2) |
| |Mr(в-ва)=8?2=16 |
|Mr(в-ва) — ? | |
|Ответ: |относительная молекулярная масса вещества – 16. |
4. 2Br – два атома брома
Br – один атом брома
3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых
Второй уровень
5.
|Дано: |3моль хг |
|?(AgNO3)=3моль |AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 |
| |1моль 1моль |
| |143,5г/моль |
| |143,5г |
| |Определяем массу аргентум хлорида |
| |3моль:1моль=х:143,5г |
| | |
|m(AgCl) — ? | |
|Ответ: |масса аргентум хлорида 430,5г. |
6.
|Дано: | 44,8л х |
|S |S + O2 = SO2 |
|V(O2)=44,8л |1моль 1моль |
| |22,4л/моль 22,4л/моль |
| |22,4л 22,4л |
| |Определяем объем сульфур (IV) оксида |
| |44,8л:22,4л=х:22,4л |
| | |
|V(SO2) — ? | |
|Ответ: |объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. |
7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Pb+O2=2PbO
PbO+2HCl=PbCl2+H2O
PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgClv
9. а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
10.
|Дано: | 4,9г хг |
|m(H2SO4)=4,9г |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O|
|NaOH | |
| |1моль 1моль |
| |98г/моль 142г/моль |
| |98г 142г |
| |Определяем массу натрий сульфата |
| |4,9г:98г=х:142г |
| | |
|m(Na2SO4) — ? | |
|Ответ: |в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий |
| |гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. |
Вариант 3
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю купрума |
|CuSO4 | |
| |или 40% |
|W(Cu) — ? | |
|Ответ: |массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% |
2.
|Дано: |Определяем число молекул кислорода |
|?(О2)=3моль |; |
| |N=3моль?6?1023молекул/моль=18?1023молекул |
|N(O2) — ? | |
|Ответ: |в 3 моль кислорода содержится 18?1023молекул. |
3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.
5N – пять атомов нитрогена.
N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.
7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
4.
|Дано: |Определяем объем водорода |
|?(Н2)=2моль |; |
| |V(H2)=2моль?22,4л/моль=44,8л |
|V(H2) — ? | |
|Ответ: |объем 2 моль водорода составляет 44,8л. |
Второй уровень
5.
|Дано: | 4моль хг |
|v(NaOH)=4моль |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |
| |2моль 1моль |
| |98г/моль |
| |98г |
| |Определяем массу сульфатной кислоты |
| |4моль:2моль=х:98г |
| | |
|m(H2SO4) — ? | |
|Ответ: |на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной|
| |кислоты. |
6.
|Дано: | хг 16г |
|m(CuO)=16г |2Cu + O2 = 2CuO |
| |2моль 2моль |
| |64г/моль 80г/моль |
| |64г 160г |
|m(Cu) — ? | |
| |Определяем массу меди |
| |х:64г=16г:160г |
| | |
|Ответ: |для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. |
7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2v+2NaCl
9. а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
10.
|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу кислорода.|
|Д(Н2)=16 | |
| | |
| |Mr=16?2=32 |
| |Определяем формулу |
| |, отсюда О2 |
|Формула — ? | |
|Ответ: |О2. |
Вариант 4
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю феррума |
|Fe2O3 | |
| | или 70% |
|W(Fe) — ? | |
|Ответ: |массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. |
2.
|Дано: |1. Определяем относительную плотность кислорода по |
|О2 |водороду |
| | |
| | |
|Д(Н2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность кислорода по водороду – 16. |
3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.
5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.
4Cu – четыре атома купрума.
3О – три атома оксигена.
4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Второй уровень
5.
|Дано: |Определяем количество атомов алюминия |
|m(Al)=10,8г |; |
| | |
|N(Al) — ? | |
|Ответ: |в 10,8г алюминия содержится 1,2?1023 молекул. |
6.
|Дано: | х 6,72л |
|V(H2)=6,72л |FeO + H2 = Fe + H2O |
| |1моль 1моль |
| |72г/моль 22,4л/моль |
| |72г 22,4л |
| |Определяем массу феррум (II) оксида |
| |х:72г=6,72л:22,4л |
| | |
|m(FeO) — ? | |
|Ответ: |масса феррум (II) оксида – 21,6г. |
7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3v+3NaCl
Третий уровень
8. а) Pb(NO3)2+K2S=PbSv+2KNO3
9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2v+2NaCl
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
10.
|Дано: |SO2+O2=SO3 |
|?(SO2)=1,5моль |SO3+H2O=H2SO4 |
| | |
| |1,5 моль хг |
| |SO2 > H2SO4 |
| |1моль 1моль |
| |98г/моль |
| |98г |
| |Определяем массу сульфатной кислоты |
| |1,5моль:1моль=х:98г |
| | |
|m(H2SO4) — ? | |
|Ответ: |1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г |
| |сульфатной кислоты. |
Вариант 5
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате |
|CaCO3 | |
| | или 40% |
|W(Ca) — ? | |
|Ответ: |массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. |
2.
|Дано: |Определяем количество вещества карбон (IV) оксида |
|N(CO2)=36?1028 | |
| | |
|?(CO2) — ? | |
|Ответ: |количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. |
3.
|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу метана |
|Д(Н2)=8 |; |
| | |
|Mr(метана) — ? | |
|Ответ: |относительная молекулярная масса метана – 16. |
4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
|Дано: | хг 128г |
|m(Cu)=128г |CuO + H2 = Cu + H2O |
| |1моль 1моль |
| |80г/моль 64г/моль |
| |80г 64г |
| |Определяем массу купрум (II) оксида |
| |х:80г=128г:64г |
| | |
|m(CuO) — ? | |
|Ответ: |в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения |
| |128г меди. |
6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
7.
|Дано: |Определяем массовую долю феррума |
|m(Fe)=28г | |
|m(O)=12г | или 70% |
|m(Fe2O3)=40г |Определяем массовую долю оксигена |
| | |
| | или 30% |
|W(Fe) — ? | |
|W(O) — ? | |
|Ответ: |в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля|
| |оксигена – 30%. |
Третий уровень
8. Si+O2=SiO2
2W+3O2=2WO3
4As+3O2=2As2O3
Os+2O2=OsO4
9. N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
10.
|Дано: |N:O=7:16 |
|N:O=7:16 |N:O=14:32 |
| |число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2|
|Формула — ? | |
|Ответ: |формула соединения – NO2. |
Вариант 6
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде |
|CuSO4 | |
| |или 40% |
|W(Cu) — ? | |
|Ответ: |массовая доля купрума – 40%. |
2. Н2 – два атома гидрогена
3Fe – три атома феррума
2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.
3.
|Дано: |Определяем относительную плотность сероводорода по |
|H2S |водороду |
| | |
| | |
|Д(Н2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность сероводорода по водороду – 17. |
4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
|Дано: |Определяем объем кислорода |
|m(O2)=8г |; |
| | |
|V(O2) — ? | |
|Ответ: |объем 8г кислорода – 5,6л. |
6.
|Дано: |320г хг |
|m(CuO)=320г |CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O |
| |1моль 2моль |
| |80г/моль 63г/моль |
| |80г 63г |
| |Определяем массу нитратной кислоты |
| |320г:80г=х:63г |
| | |
|m(HNO3) — ? | |
|Ответ: |на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной |
| |кислоты. |
7. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgClv
Третий уровень
8. 2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgClv
Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3
9.
|Дано: |20моль |
|v(CaCO3)=20моль |хл |
|HNO3 |CaCO3 + HNO3=Ca(NO3)2+H2O+ CO2 |
| |1моль |
| |1моль |
| |22,4л/моль |
| |22,4л |
| |Определяем объем карбон (IV) оксида |
| |20моль:1моль=х:22,4л |
| | |
|V(CO2) — ? | |
|Ответ: |объем газа 448л. |
10.
|Дано: |Определяем формулу вещества. |
|С:Н=3:1 |С:Н=3:1 |
| |С:Н=12:4 |
| |число атомов карбона – 1, гидрогена – 4 |
| |формула СН4 |
|Формула — ? | |
|Ответ: |формула соединения СН4. |
Вариант 7
Задачи
Первый уровень
1. 2Fe – два атома феррума.
2Р2О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.
4О2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
S – один атом сульфура.
CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.
2.
|Дано: |Определяем число молекул карбон (IV) оксида |
|m(CO2)=8,8г |; |
| | |
|N(CO2) — ? | |
|Ответ: |в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2?1023 молекул. |
3.
|Дано: |Определяем относительную плотность по водороду |
|СО2 | |
| | |
|Д(Н2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22. |
4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.
5.
|Дано: |5моль хл |
|?(Mg)=5моль |Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 |
|HCl |1моль 1моль |
| |22,4л/моль |
| |22,4л |
| |Определяем объём водорода |
| |5 моль: 1 моль = х : 22,4 л |
| | |
|V(H2) — ? | |
|Ответ: |объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты|
| |на 5 моль магния, равен 112 л. |
6. SO2 + H2O = H2SO3
NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7.
|Дано: | 40 г х г |
|m (NaOH) = 40 г |2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |
|H2SO4 |2 моль 1 моль |
| |40 г/моль 142 г/моль |
| |80 г 142 г |
| |Определяем массу натрий сульфата |
| |40 г : 80 г = х : 142 г |
| | |
|m (Na2SO4) — ? | |
|Ответ: |при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида |
| |образуется 71 г натрий сульфата. |
Третий уровень
8. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl = BaSO4( + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(
9.
|Дано: | 3 моль х г |
|( (NaOH) = 3 моль |Сl(NO3)3 + 3 NaOH = Cl(OH)3( + 3NaNO3 |
|Сl(NO3)3 |3 моль 1 моль |
| |103 г/моль |
| |103 г |
| |1. Определяем массу хром (3) гидроксида |
| |3 моль: 3 моль = х : 109 г |
| | |
|m (Cl(OH)3) — ? | |
|Ответ: |в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) |
| |нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. |
10. 1) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2
2. 2) 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
Вариант 8
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |1. Определяем массовую долю сульфура |
|SO3 | |
| | или 40% |
|W(S) — ? | |
|Ответ: |массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% |
2.
|Дано: |Определяем количество вещества сульфатной кислоты |
|m (H2SO4) = 392 г | ) = |
|((H2SO4) — ? | |
|Ответ: |4 моль сульфатной кислоты |
3.
|Дано: |Определяем относительную плотность пропана по водороду|
|C3H8 | |
| | |
|D(H2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность пропана по водороду 22 |
4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ
Второй уровень
5.
|Дано: | 16 г х л |
|m (CuO) = 16 г |CuO + H2= Cu + H2 |
| |1 моль 1моль |
| |80 г/моль 22,4 л/моль |
| |80 г 22,4 л |
| |Определяем объём водорода |
| |16 г : 80 г = х : 22,4 л |
| | |
|V (H2) — ? | |
|Ответ: |объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) |
| |оксида 4,48 л |
6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3( + 2NaNO3
7.
|Дано: |1,5 моль х л |
|( (Na) = 1,5 моль |2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 |
|H2O, н.у. |2моль 1 моль |
| |22,4 л/моль |
| |22,4 л |
| |Определяем объём водорода |
| |1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л |
| | |
|V(H2) — ? | |
|Ответ: |в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л |
| |водорода |
Третий уровень
8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
9. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 +H2
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(NO3)2 +Na2CO3 = BaCO3( + 2NaNO3
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2(
10.
|Дано: |C:O = 3:8 |
|C:O = 3:8 |C:O = 12:32 |
| |число атомов С – 1 |
| |число атомов О –2, отсюда СО2 |
|формула — ? | |
|Ответ: |СО2 |
Вариант 9
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |1. Определяем относительную плотность этана по |
|C2H6 |водороду |
| | |
| | |
|D(H2) - ? | |
|Ответ: |относительная плотность этана по водороду 15 |
2.
|Дано: |1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота |
|( (N2) = 2 моль | |
| |N(N2) = 2 моль?6?1023молекул/моль = 12?1023 молекул |
| |Определяем число атомов нитрогена |
| |1 молекула азота N2 сод. 2 атома нитрогена |
| |12?1023 молекул — х |
| | |
|N(N2) - ? | |
|N(N) — ? | |
|Ответ: |азот количеством вещества 2 моль содержит 12?1023 молекул азота и|
| |24?1023 атомов нитрогена. |
3.
|Дано: |1. Определяем объём 2 моль кислорода |
|( (О2) = 2 моль | |
| |V(O2) = 2 моль?22,4 л/моль = 44,8 л |
|V(O2) — ? | |
|Ответ: |занимают объём 44,8 л |
4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr
Второй уровень
5.
|Дано: | 2 моль х г |
|( (HNO3) = 2 моль |KOH + HNO3 = KNO3 + H2O |
|KOH |1 моль 1 моль |
| |101 г/моль |
| |101 г |
| |Определяем массу калий нитрата |
| |2 моль : 1 моль = х : 101 г |
| | |
|m (KNO3) — ? | |
|Ответ: |в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты |
| |образовалось 202 г калий нитрата. |
6. а) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl(
7.
|Дано: | x 2 моль |
|( (Ca(OH)2) = 2 моль|Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 |
| |1 моль 1 моль |
| |1. Определяем количество вещества кальция |
| |х : 1 моль = 2 моль : 1 моль |
| | |
| ( (Ca) — ? | |
|Ответ: |для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно |
| |вступить 2 моль кальция |
Третий уровень
8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O
4) CaCl2+Na2SO4 = CaSO4( + 2NaCl
10.
|Дано: |x г 1,12 л |
|m (Zn и Ag) = 10 г |Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
|V (H2) = 1,12 л |1 моль 1 моль |
| |65 г/моль 22,4 л/моль |
| |65 г 22,4 л |
| |Определяем массу цинка |
| |х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л |
| | |
| |Определяем массовую долю цинка в смеси |
| | |
| | или 32,5 % |
| |Определяем массовую долю серебра в смеси |
| |100% - 32,5% = 67,5% |
| W (Zn) — ? | |
|W (Ag) — ? | |
|Ответ: |смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра |
Вариант 10
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: | 1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния |
|MgO | |
| | или 60% |
| W(Mg) — ? | |
|Ответ: |массовая доля магния в оксида магния 60%. |
2.
|Дано: |Определяем число молекул воды в 3 моль воды |
|( (H2O) = 3 моль | N = (?NA; |
| |N(H2O) = 3 моль?6?1023 молекул/моль=18?1023молекул |
| N(H2O) — ? | |
|Ответ: |в 3 моль воды содержится 18?1023 молекул. |
3.
|Дано: |Определяем относительную плотность хлороводорода по |
|HCl |водороду |
| | |
| | |
| D(H2) - ? | |
|Ответ: |относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25. |
4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH3.
Второй уровень
5.
|Дано: | 16,8 л х моль |
|V(O2)=16,8 л |4Al + 3O2 = 2Al2O3 |
|Al, н.у. |3 моль 2 моль |
| |22,4 л/моль |
| |67,2 л |
| |Определяем количество вещества алюминий оксида |
| |16,8 л : 67,2 л = х : 2 моль |
| | |
| ( (Al2O3) - ? | |
|Ответ: |в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 |
| |моль оксида алюминия |
6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2( +K2SO4
7.
|Дано: |280 г х г |
|m(CaO)=280 г |CaO + H2O = Ca(OH)2 |
|H2O |1 моль 1 моль |
| |56 г/моль 74 г/моль |
| |56 г 74 г |
| |Определяем массу кальций гидроксида |
| |280 г : 56 г = х : 74 г |
| | |
| m(Ca(OH)2) - ? | |
|Ответ: |в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370|
| |г кальций гидроксида |
Третий уровень
8. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2(
10.
|Дано: | |
|m(Fe) = 50 т | |
|W(Fe) = 0,7 | |
|m(Fe2O3) - ? | |
|Ответ: | |
Вариант 11
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю кальция |
|Ca3(PO4)2 | |
| | или 38,7% |
|W(Ca)- ? | |
|Ответ: |массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7% |
2.
|Дано: |1.Определяем число молекул глюкозы |
|((С2H12O6) = 6 моль | N=(?NA |
| |N(C6H12O6)=6моль?6?1023молекул/моль=36?1023 молекул |
| |Определяем число атомов карбона |
| |в 1 молекуле C6H12O6 содержится 6 атомов |
| |в 36?1023 молекул — х |
| | |
|N (C) - ? | |
|Ответ: |в 6 моль глюкозы содержится 216?10 23 атомов |
3.
|Дано: |1.Определяем относительную молекулярную массу озона |
|D(O2) = 1,5 | |
| | |
| |Mr(O3) = 1,5?32 = 48 |
|Mr(O3) — ? | |
|Ответ: |относительная молекулярная масса озона 48 |
4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида.
Второй уровень
5.
|Дано: |1.Определяем объём кислорода |
|m (O2) = 64 г | |
| | |
|V (O2) — ? | |
|Ответ: |64г кислорода занимает объём 44,8 л. |
6. а) AgNO3 + KBr = AgBr( + KNO3
7.
|Дано: |х кг 8 кг |
|m (Cu) = 8 кг |CuO + H2 = Cu + H2O |
| |1 кмоль 1 кмоль |
| |80 кг/кмоль 64 кг/кмоль |
| |80 кг 64 кг |
| |Определяем массу меди |
| |х кг : 80 кг = 8 кг : 64 кг |
| | |
|m (СuO) — ? | |
|Ответ: |для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида |
Третий уровень
8. а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O =2H3PO4
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2(
10.
|Дано: |х г 2,24 л |
|m (Na2CO3 и Na2SiO3)|Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O |
|= 15 г |1 моль 1 моль |
|V (CO2) = 2,24 л |106 г/моль 22,4 л/моль |
|н.у. |106 г 22,4 л |
| |Определяем массу натрий карбоната |
| |х : 106 г = 2,24 л : 22,4 л |
| | |
|W(Na2CO3) — ? | |
|W(Na2SiO3) — ? | |
| |2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси|
| | |
| | |
| | или 70,67% |
| |3. Определяем массовую долю натрий силиката |
| |100%-70,67% = 29,33% |
| | |
|Ответ: |смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката |
Вариант 12
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю кальция |
|CaCO3 | |
| | или 40% |
|W (Ca) — ? | |
|Ответ: |массовая доля кальция 40% |
2.
|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу аммиака |
|D(H2) = 8,5 |NH3 |
| | |
| | |
| | |
|Mr(NH3) — ? | |
|Ответ: |относительная молекулярная масса аммиака 17. |
3.
|Дано: |1. Определяем число атомов сульфура |
|( (S) = 3 моль | N = (?NA |
| |N (S) = 3 моль?6?1023 атомов/моль = 18?1023 атомов |
|N (S) - ? | |
|Ответ: |в 3 моль серы содержится 18?1023 атомов сульфура |
4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ
Второй уровень
5.
|Дано: |Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г |
|m (СО2) = 4,4 г | |
|н.у. | |
|V(CO2) — ? | |
|Ответ: |4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л. |
6. б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(
7.
|Дано: |2 моль х г |
|( (NaOH) = 2 моль |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |
|H2SO4 |2 моль 2 моль |
| |18 г/моль |
| |36 г |
| |Определяем массу воды |
| |2 моль : 2 моль = х : 36 г |
| | |
|m (H2O) —? | |
|Ответ: |масса воды 36 г |
Третий уровень
8. 1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
9. 1)2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
3) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2( + 2NaNO3
4)Mg(OH)2 ( MgO + H2O
5)MgO + H2 = Mg + H2O
10.
|Дано: |Определяем относителную молекулярную массу газа |
|D (возд) = 1,31 | |
|V (газа) = 156,8 л| |
| | |
|н.у. |Определяем массу 156,8 л газа |
| |22,4 л имеют массу 38 г |
| |156,8 л — х |
| | |
|m (H2O) — ? | |
|Ответ: |масса 156,8 л газа 256 г. |
Ответы на тестовые задания
|1 |2 |3 |4 |5 |6 |7 |8 |9 |10 | |1 |а |б |б |б |а |в |б |а |а |б | |3 |а
|а |б |б |б |химия |б |в |в |б | |4 |а |в |б |а |б |б |в |а |б |кол-во в-ва | |2 |б |в |б |а |б |в |в |а,г,д |б |б | |5 |б |в |а |в |сохран. массы |а |Zu
O |в |а |в | |6 |а |в |б |б |а |б |б |а |в |а | |7 |а |в |б |в |в |а |б |б
|а |моле-кула | |8 |б |в |а |б |в |б |в |а |б |а,г | |9 |а,б |б |б |б |моль
|б |Na, Zu, O |в |б |б | |10 |а |а |а |а |просты-ми |б |а |в |а |а | |11 |а
|в |а |а,в |катали-заторы |б |б |а |а |б | |12 |а |а |б |б |относи-тельной атомной массой |в |б |а |а |б | |
----------------------- t